اهمیت سولفوریک اسید

اهمیت سولفوریک اسید:

تولید اسید فسفریک:
بیشترین کاربرد اسید سولفوریک در روش مرطوب برای تولید اسید فسفریک است که برای تولید کودهای فسفاته استفاده می شود. در این روش از سنگ فسفات استفاده می شود و سالانه بیش از 100 میلیون تن فرآوری می شود.

این ماده اولیه در زیر به عنوان فلوراپاتیت نشان داده شده است، اگرچه ترکیب دقیق آن ممکن است متفاوت باشد. این کار با 93٪ H2SO4 برای تولید سولفات کلسیم، هیدروژن فلوراید (HF) و اسید فسفریک درمان می شود. HF به عنوان اسید هیدروفلوئوریک حذف می شود. روند کلی را می توان به صورت زیر نشان داد:

Ca5F(PO4)3+5H2SO4→5CaSO4.2H2O+HF+3H3PO4

تولید سولفات آمونیوم:
یکی دیگر از کاربردهای مهم H2SO4، تولید سولفات آلومینیوم است که به آن آلوم سازنده کاغذ نیز گفته می شود. سولفات آمونیوم، یک کود مهم ازته، معمولاً به عنوان محصول جانبی از گیاهان کک سازی تأمین کننده کارخانه های تولید آهن و فولاد تولید می شود.

واکنش آمونیاک تولید شده در تجزیه حرارتی ذغال سنگ با اسید سولفوریک زاید باعث می شود که آمونیاک به صورت نمک متبلور شود (که اغلب به دلیل آلودگی آهن قهوه ای است) و به صنایع شیمیایی شیمی فروخته شود.

این می تواند با مقادیر کمی صابون روی الیاف کاغذ واکنش دهد و کربوکسیلات های آلومینیوم ژلاتینی به دست آورد، که به انعقاد الیاف خمیر در سطح سخت کاغذ کمک می کند.

این ماده همچنین برای ساخت هیدروکسید آلومینیوم استفاده می شود که در تصفیه خانه های آب برای تصفیه ناخالصی ها و همچنین بهبود طعم آب استفاده می شود. سولفات آلومینیوم با واکنش بوکسیت با H2SO4 ساخته می شود:

2 AlO(OH) + 3 H2SO4→AlO2(SO4)3+4H2O

عامل تمیزکاری صنعتی:
H2SO4 در مقادیر زیادی توسط صنعت آهن و فولاد برای از بین بردن اکسیداسیون، زنگ زدگی و پوسته پوسته شدن از ورق و شمش های نورد شده قبل از فروش به صنعت خودرو و دیگر صنایع استفاده می شود.

کاتالیزور:
از H2SO4 برای اهداف دیگر در صنایع شیمیایی استفاده می شود. به عنوان مثال، این کاتالیزور اسیدی معمول برای تبدیل سیکلوهگزانون اکسیم به کپرولاکتام است که برای ساخت نایلون استفاده می شود. برای ساخت اسید کلریدریک از نمک از طریق فرآیند مانهایم استفاده می شود.

این اسید در تصفیه نفت استفاده می شود، به عنوان مثال به عنوان یک کاتالیزور برای واکنش ایزوبوتان با ایزوبوتیلن برای تولید ایزوکتان، ترکیبی که باعث افزایش درجه اکتان بنزین (بنزین) می شود. H2SO4 نیز اغلب به عنوان ماده کم کننده یا اکسید کننده در واکنشهای صنعتی مانند کمبود آب قندهای مختلف برای تشکیل کربن جامد استفاده می شود.

الکترولیت:
شما می توانید از H2SO4 در مواقعی که نیاز به ایجاد واکنش شیمیایی خاصی دارید استفاده کنید. به همین دلیل، این اسید یک جز اصلی در انواع مختلف باتری است.

باتری های پرقدرت مانند آنهایی که در تجهیزات تصویربرداری بیمارستان، باتری های ماشین و باتری های تجهیزات کشاورزی وجود دارد، همه حاوی H2SO4 هستند. باتری هایی از این دست به واکنش شیمیایی متکی هستند که H2SO4 هنگام رسیدن به سرب از آن برخوردار است. الکترون هایی که در این واکنش تولید می شوند همان چیزی است که باتری برای تولید ولتاژ نیاز دارد.

کاربرد اسید سولفوریک در باتری:
کاربرد اسید سولفوریک به عنوان الکترولیت در باتری های اسید سرب (باتری اسیدی) است که به صورت زیر عمل می کند:

به عنوان اند
Pb + SO42− ⇌ PbSO4 + 2 e−

به عنوان کاتد
PbO2 + 4 H+ + SO42− + 2 e− ⇌ PbSO4 + 2 H2O

واکنش کلی
Pb + PbO2 + 4 H+ + 2 SO42− ⇌ 2 PbSO4 + 2 H2O

مصارف خانگی:
کاربرد اسید سولفوریک معمولاً در محصولات تمیز کننده خانگی یافت می شود، اگرچه فقط به این استفاده محدود نمی شود. دلیل متداول استفاده در تولیدات محصولات خانگی به خاصیت خورندگی آن مربوط می شود. این امر باعث می شود تا انتخاب عالی برای محصولاتی مانند پاک کننده های کاسه توالت و پاک کننده ها / بازکننده های تخلیه چاه باشد

این اسید در غلظت های بالا اغلب ماده اصلی پاک کننده های اسیدی است که برای از بین بردن چربی، مو، دستمال کاغذی و غیره استفاده می شود مشابه نسخه های قلیایی آنها، این محصولات می توانند چربی ها و پروتئین ها را از طریق هیدرولیز حل کنند.

علاوه بر این، از آنجا که اسید سولفوریک غلیظ دارای خاصیت کم آبی قوی است، می تواند از طریق فرآیند دهیدراته شدن، الیاف کاغذی را نیز از بین ببرد. از آنجا که ممکن است اسید با آب واکنش شدیدی نشان دهد، باید چنین بازکننده های تخلیه اسیدی را به آرامی به لوله اضافه کرد تا تمیز شود.

همچنین ممکن است در مواد شوینده پودر لباس، صابون دستی، مایع ظرفشویی و محصولات حیوان خانگی استفاده شود. توجه به این نکته مهم است که همه این محصولات حاوی این اسید نیستند. اگر کنجکاو هستید که در چه محصولاتی اسید وجود دارد، برچسب های محصول را بررسی کنید.