بافر قلیایی مایع در صنایع

بافر قلیایی مایع چیست؟
این ماده جایگزین مناسبی برای کربنات سدیم است، که هم از لحاظ مصرف و هم از لحاظ قیمت مقرون به صرفه می باشد.

معمولابعد از مرحله رمق کشی در دمای 60-40 درجه سانتیگراد بر اساس واکنش پذیری رنگ های وینیل سولفون یا بای فانکشنال به نسبت معینی به حمام رنگ اضافه شده و برای تثبیت کامل رنگ، عملیات به مدت 60-30 دقیقه ادامه داده می شود.

همچنین می تواند برای شستشوی اولیه و سفید گری نیز اضافه شود. بافر قلیایی مایع به راحتی در دمای معمولی در آب رقیق می شود، و می توان آن را در سیستم هایی که اتوماسیون هست، مصرف نمود. به دلیل وجود ترکیبات یکنواخت کننده و فیکس کننده به ثابت نگه داشتن سطح pH در سیستم رمق کشی کمک کرده و ثبات رنگی را نیز بهبود می بخشد.

عملکرد بافرها:
همانطور که اشاره شد، به هنگام اضافه کردن یک اسید یا باز قوی به محلول بافر، این محلول در برابر تغییراتpH مقاوم خواهد بود.

اگر تیتراسیون شبیه سازی شده از یک محلول اسیدی(یک اسید ضعیف) با محلول قلیایی را بررسی کنیم، محلول های بافر به دلیل وجود تعادل بین اسید ضعیف HA و پایه مزدوج آن A-، مقاومت خود را در برابر تغییر pH به دست می آورند:

HA- ⇌ H+ + A

طبق اصل لو شاتلیه، وقتی مقداری اسید قوی به مخلوط تعادلی از اسید ضعیف و پایه مزدوج آن اضافه شود، یون های هیدروژن (H+) اضافه می شود و تعادل به سمت چپ منتقل می شود. به همین دلیل، غلظت یون هیدروژن کمتر از مقدار مورد انتظار افزایش می یابد.

به همین ترتیب، اگر باز قوی به مخلوط اضافه شود، غلظت یون هیدروژن کمتر از مقدار پیش بینی شده، کاهش می یابد.

این اثر توسط تیتراسیون شبیه سازی شده یک اسید ضعیف با pKa = 4.7 نشان داده می شود. pH، نسبتاً به آرامی در منطقه بافر تغییر می کند، pH = pKa-1، با مرکزیت pH = 4.7، که در آن [HA-] = [A]. غلظت یون هیدروژن کمتر از مقدار مورد انتظار کاهش می یابد، زیرا بیشتر یون هیدروکسید اضافه شده در واکنش مصرف می شود.

OH− + HA → H2O + A

و فقط مقدار کمی در واکنش خنثی سازی مصرف می شود (که واکنشی است که منجر به افزایش pH می شود).

OH− + H+ → H2O

هنگامی که اسید بیش از 95٪ دپروتون زد، pH به سرعت افزایش می یابد، زیرا باز بیشتری در واکنش خنثی سازی مصرف می شود.