در یک واکنش شیمیایی، موادی (عناصر و یا ترکیبات) که واکنش دهنده نامیده می شوند به مواد دیگر (ترکیبات و یا عناصر) به نام فرآورده تبدیل می شوند. شما نمی توانید یک عنصر را در واکنش شیمیایی به عنصر دیگر تبدیل کنید - این در واکنش های هسته ای اتفاق می افتد. در عوض یک ماده جدید را می توانید با واکنش های شیمیایی ایجاد می کنید.تعدادی از سرنخ ها نشان می دهد که یک واکنش شیمیایی رخ داده است، به عنوان مثال:
معادلات شیمیایی واکنش دهنده ها و فرآورده ها و همچنین عوامل دیگر مانند تغییرات انرژی، کاتالیزورها و غیره را نشان می دهد. این معادلات از یک پیکان برای نشان دادن یک واکنش شیمیایی استفاده می شود. به طور کلی، یک واکنش شیمیایی از قالب زیر پیروی می کند:
محصولات → واکنش دهنده ها
برای مثال، به عکس العملی که هنگام روشن کردن گاز طبیعی ایجاد می شود، نگاهی بیندازید. متان (گاز طبیعی) با اکسیژن موجود در جو واکنش داده و دی اکسید کربن و بخار آب تولید می کند. معادله شیمیایی که نشان دهنده این واکنش است به این صورت نوشته شده است:
CH4 +2 O2 → CO2+ 2 H2O
می توانید معادله را این گونه بخوانید، یک مولکول گاز متان با دو مولکول گاز اکسیژن واکنش داده و یک مولکول گاز دی اکسید کربن و دو مولکول بخار آب را تشکیل می دهد. 2 در مقابل گاز اکسیژن و 2 در مقابل بخار آب ضرایب واکنش نامیده می شود. آنها تعداد هر گونه شیمیایی را نشان می دهند که طی واکنش مصرف یا تشکیل می شوند.
متان و اکسیژن واکنش دهنده هستند در حالی که دی اکسید کربن و آب فرآورده هستند. همه واکنش دهنده ها و محصولات گازها هستند.در این واکنش همه واکنش دهنده ها و محصولات نامرئی هستند. گرمای در حال افزایش نشانه ای است که به شما می گوید واکنش در حال انجام است. این یک مثال خوب از واکنش گرمازا است، واکنشی که در آن گرما تولید می شود. بسیاری از واکنش ها گرمازا هستند. با این حال، برخی واکنش ها به جای آزادسازی انرژی، آن را جذب می کنند. این واکنش ها را واکنش های گرما گیر می نامند.
واکنش دهنده ها و فرآورده ها اجزای ضروری یک واکنش شیمیایی هستند. واکنش دهنده ها با یکدیگر واکنش نشان می دهند و در نتیجه فراورده ها را تولید می شوند. با این حال، واکنش دهنده ها فقط بر اساس استوکیومتری واکنش نشان داده می شوند.
گاهی اوقات ممکن است مقدار یک واکنش دهنده خاص برای واکنش کامل با واکنش دهنده دیگر کافی نباشد. در این صورت، هر دو محصول و مقداری از واکنش دهنده اضافی در انتهای واکنش وجود خواهد داشت. اما در اینجا واکنش دهنده باقی مانده به عنوان محصول واکنش در نظر گرفته نمی شود زیرا در نتیجه واکنش ایجاد نمی شود. بنابراین درک تفاوت بین واکنش دهنده ها و فرآورده ها بسیار مهم است.
|
|
|
|
| نماد اعتماد الکترونیک | نشان ملی ثبت | گواهی شامد ارشاد |
© کلیه حقوق مادی و معنوی این وب سایت متعلق به داده پردازان هومان پویان می باشد.
